Introduce la masa, la masa molar y el volumen final de la disolución para ver aquí la molaridad y las cantidades de preparación.
Calculadora de molaridad
Calcula moles, molaridad (M), mM y masa necesaria para distintos volúmenes a partir de la masa del soluto, la masa molar y el volumen final.
Calculadora de molaridad
Introduce la masa del soluto, la masa molar y el volumen final de la disolución para calcular los moles y la molaridad (M), y consulta también las cantidades necesarias para preparar la misma concentración. Resulta útil para preparar reactivos en el laboratorio, revisar ejercicios y hacer comprobaciones rápidas cuando necesitas ver moles y volumen en una sola pantalla.
Introduce los datos
Introduce la masa del soluto sólido y el volumen como volumen final de la disolución. Aunque las unidades de masa y volumen sean distintas, la calculadora las convierte primero a una base común.
Notas rápidas
- Moles (n) = Masa (g) ÷ Masa molar (g/mol)
- Molaridad (M) = Moles (n) ÷ Volumen (L)
- 1 M = 1000 mM, 1 L = 1000 mL
- La molaridad se basa en el volumen final de la disolución, no solo en el volumen del disolvente.
Revisa los datos introducidos.
La masa debe ser 0 o mayor, y la masa molar y el volumen final de la disolución deben ser mayores que 0.
Desglose de fórmulas y unidades
Esta sección muestra paso a paso cómo se convirtieron los datos.- Introduce la masa (g), la masa molar (g/mol) y el volumen final de la disolución (L) para ver aquí el desarrollo del cálculo.
- Tanto los moles como la molaridad se calculan a partir del volumen final de la disolución.
- La tabla de preparación supone que la molaridad actual se mantiene igual.
Cantidades de preparación para la misma concentración
Consulta los moles y la masa necesarios para volúmenes habituales manteniendo la molaridad actual.| Volumen final | Moles necesarios | Masa necesaria | Notas |
|---|---|---|---|
| 100 mL | — | — | Referencia para ensayos de pequeño volumen |
| 250 mL | — | — | Referencia para preparaciones medianas |
| 500 mL | — | — | Referencia para prácticas y trabajo de laboratorio |
| 1 L | — | — | Un volumen habitual para comparar concentraciones estándar |
| Volumen introducido | — | — | Según el volumen final de la disolución introducido |
Esta calculadora es una herramienta de referencia para ordenar rápidamente los moles y la molaridad (M). En el trabajo real de laboratorio conviene comprobar también la pureza del reactivo, si es un hidrato, los cambios de volumen por temperatura y el aforo final.
¿Qué es una calculadora de molaridad?
Una calculadora de molaridad determina la concentración de una disolución en M (molaridad, mol/L) a partir de la masa del soluto, la masa molar y el volumen final. Primero convierte la masa en moles dividiéndola por la masa molar y, después, divide esos moles entre el volumen final de la disolución en litros para obtener la molaridad.
En muchos contextos de laboratorio no basta con saber cuántos gramos de reactivo hay que añadir; también hace falta comprobar cuántos moles representa esa masa y qué molaridad produce. Esta herramienta reúne ese flujo en una sola pantalla para leer el resultado, los valores de apoyo y la tabla de preparación de forma seguida.
Cuándo usarla
La molaridad es una forma de concentración muy habitual en laboratorios de química, clases de ciencias de la vida, preparación de reactivos y comprobaciones de diluciones. Aunque las unidades se mezclen entre mg, g, kg o mL y L, siempre hay que convertirlas a una base común, así que ver esas conversiones intermedias ayuda a reducir errores.
- Preparación de reactivos – Comprueba la masa y los moles necesarios para la concentración que quieres preparar
- Revisión de ejercicios – Verifica rápidamente los moles y la molaridad calculados a mano
- Unificación de unidades – Convierte entradas en mg, g, kg, mL y L a la misma base
- Comparación por volúmenes estándar – Consulta cuánto necesitas para 100 mL, 250 mL, 500 mL y 1 L
- Comprobación del volumen final – Revisa que la molaridad use el volumen final de la disolución y no solo el del disolvente
Funciones principales
Esta calculadora de molaridad se centra en el flujo de trabajo más habitual. Mantiene la entrada en solo tres valores y muestra primero el resultado principal en una zona destacada, antes de listar valores de apoyo como los moles, los mM, los g/L y la masa necesaria para 100 mL.
- Compatibilidad con unidades de masa – Convierte mg, g y kg a la misma base
- Compatibilidad con unidades de volumen – Aplica mL y L automáticamente a cálculos basados en litros
- Resumen del resultado principal – Consulta de un vistazo la molaridad, los mM, los moles totales, los g/L y la cantidad para 100 mL
- Tabla de preparación – Consulta los moles y la masa necesarios para volúmenes estándar con la misma concentración
- Desglose de la fórmula – Sigue el cálculo desde la masa hasta los moles y la molaridad
Cómo usarla
Empieza introduciendo la masa del soluto, la masa molar y el volumen final objetivo de la disolución. En cuanto cambias un valor o una unidad, la molaridad actual aparece en la parte superior y los valores de apoyo y la tabla de preparación se actualizan debajo.
- Introduce la masa del soluto y elige mg, g o kg.
- Introduce la masa molar en g/mol.
- Introduce el volumen final de la disolución y elige mL o L.
- Cuando cambian los datos, la molaridad (M), los mM, los moles totales y los g/L se actualizan al instante.
- Usa la tabla inferior para comparar la masa necesaria en volúmenes estándar con la misma concentración.
Si antes necesitas unificar unidades, pasa todos los valores a g, mg, kg y mL o L, y recuerda que la molaridad siempre se calcula con el volumen final de la disolución. La tabla inferior sirve como referencia rápida para preparar 100 mL, 250 mL, 500 mL o 1 L con la misma concentración.
Detalles de la molaridad: fórmula, interpretación y notas
La molaridad suele escribirse como M o c, y la fórmula básica es M = n / V. Aquí, n es la cantidad de sustancia en moles y V es el volumen final de la disolución en litros. Como los moles también pueden obtenerse con n = masa (g) ÷ masa molar (g/mol), esta calculadora aplica ambas relaciones en secuencia.
Por ejemplo, si usas 5,844 g de cloruro sódico (NaCl) con una masa molar de 58,44 g/mol y ajustas el volumen final a 1 L, obtienes 0,1000 mol y una molaridad de 0,1000 M. Si solo quieres preparar 500 mL con la misma concentración, la masa necesaria es la mitad: 2,922 g.
En la práctica, en muchos laboratorios no se empieza añadiendo directamente 1 L de disolvente. Primero se disuelve el reactivo y después se enrase la mezcla hasta alcanzar el volumen final objetivo. La cantidad real también puede depender de si el reactivo es un hidrato, de la corrección por pureza y de los cambios de volumen por temperatura, así que estos valores conviene usarlos para la preparación inicial y la comprobación.
Preguntas frecuentes
¿La molaridad es lo mismo que la molalidad?
No. La molaridad (M) significa moles por litro de disolución, mientras que la molalidad (m) significa moles por kilogramo de disolvente. Esta herramienta está pensada específicamente para la molaridad, que usa el volumen final de la disolución.
¿Por qué tengo que introducir el volumen final de la disolución?
Porque la molaridad se define con el volumen final de la disolución una vez que el soluto se ha disuelto por completo, no con el volumen del disolvente por separado. Si vas a preparar 1 L de disolución, debes usar el volumen final aforado de 1 L y no empezar con exactamente 1 L de agua.
¿Qué masa molar debo introducir?
Usa la masa molar (g/mol) indicada en la etiqueta del reactivo o en su ficha técnica. Si el reactivo es un hidrato, introduce la masa molar que incluye el agua de hidratación, no el valor del compuesto anhidro.
¿Cómo debo interpretar el valor en mM?
mM significa milimolar, y 1 M = 1000 mM. Por ejemplo, 0,2500 M también puede leerse como 250,0000 mM. En bioquímica y trabajo celular, el mM suele resultar más familiar que la M, por eso es útil mostrar ambos valores.
¿La molaridad puede cambiar con la temperatura?
Sí. El número de moles no cambia, pero el volumen de una disolución puede variar con la temperatura, así que la molaridad también puede desplazarse. Para un trabajo preciso conviene comprobar la temperatura de preparación, si se ha usado un matraz aforado y si la disolución alcanzó el equilibrio térmico.
¿También puedo usarla para cálculos de dilución?
Esta calculadora se centra sobre todo en obtener la molaridad a partir de la masa, la masa molar y el volumen final. También muestra la masa necesaria para volúmenes de preparación estándar con la misma concentración, así que puede servir como referencia rápida cuando necesites otro volumen de la misma disolución.
Todavía no hay comentarios. Deja la primera opinión.