Ange massa, molmassa och lösningens slutvolym för att se molaritet och beredningsmängder här.
Molaritetskalkylator
Beräkna antal mol, molaritet (M), mM och nödvändig massa för olika volymer utifrån ämnets massa, molmassa och lösningens slutvolym.
Molaritetskalkylator
Ange massan för det lösta ämnet, molmassan och lösningens slutvolym för att beräkna antal mol och molaritet (M). Du får också se vilka mängder som behövs för att bereda samma koncentration vid andra volymer. Praktiskt för reagensberedning i labb, kontroll av uppgifter och snabba avstämningar när du vill se mol och volym på samma sida.
Ange dina värden
Ange massan för det fasta lösta ämnet och använd volymen som lösningens slutvolym. Även om massa- och volymenhet skiljer sig åt räknar kalkylatorn först om allt till samma grund.
Snabb översikt
- Antal mol (n) = Massa (g) ÷ Molmassa (g/mol)
- Molaritet (M) = Antal mol (n) ÷ Volym (L)
- 1 M = 1000 mM, 1 L = 1000 mL
- Molaritet utgår från lösningens slutvolym, inte bara lösningsmedlets volym.
Kontrollera de angivna värdena.
Massan måste vara 0 eller större och molmassan samt lösningens slutvolym måste vara större än 0.
Genomgång av formel och enheter
Den här sektionen visar steg för steg hur inmatningen räknades om.- Ange massa (g), molmassa (g/mol) och lösningens slutvolym (L) för att se beräkningsstegen här.
- Både antal mol och molaritet räknas utifrån lösningens slutvolym.
- Beredningstabellen antar att den aktuella molariteten förblir densamma.
Beredningsmängder vid samma koncentration
Se hur många mol och hur mycket massa som behövs för standardvolymer när den aktuella molariteten ska behållas.| Slutvolym | Nödvändigt antal mol | Nödvändig massa | Kommentar |
|---|---|---|---|
| 100 mL | — | — | Referens för små testmängder |
| 250 mL | — | — | Referens för medelstora beredningar |
| 500 mL | — | — | Referens för undervisning och labbarbete |
| 1 L | — | — | Vanlig volym för att jämföra standardkoncentrationer |
| Nuvarande inmatad volym | — | — | Bygger på den slutvolym som är inmatad just nu |
Den här kalkylatorn är ett referensverktyg för att snabbt ordna antal mol och molaritet (M). I verkligt labbarbete bör du också kontrollera reagensets renhet, hydratform, volymförändringar vid temperatur och den slutliga uppfyllnaden till rätt volym.
Vad gör en molaritetskalkylator?
En molaritetskalkylator bestämmer koncentrationen i en lösning som M (molaritet, mol/L) utifrån massan av det lösta ämnet, molmassan och lösningens slutvolym. Först räknar kalkylatorn om massan till mol genom att dela med molmassan. Därefter delas antalet mol med lösningens slutvolym i liter för att ge molariteten.
I labbet behöver du ofta kontrollera inte bara hur många gram reagens som ska tillsättas, utan också hur många mol det motsvarar och vilken molaritet den färdiga lösningen får. Det här verktyget håller hela arbetsflödet på en sida så att du kan läsa resultat, stödvärden och beredningstabell i rätt ordning.
När verktyget är användbart
Molaritet är ett vanligt sätt att uttrycka koncentration i kemilaboratorier, undervisning inom life science, reagensberedning och kontroll av spädningar. Även när enheter blandas mellan mg, g, kg eller mL och L behöver allt räknas om till samma grund, och därför hjälper det att se även mellansteget i omräkningen.
- Beredning av reagens – Kontrollera massa och antal mol för den koncentration du vill göra
- Kontroll av uppgifter – Gå snabbt igenom handräknade mol och molaritet en gång till
- Ordning på blandade enheter – För tillbaka inmatning i mg, g, kg, mL och L till samma grund
- Jämförelse per standardvolym – Se direkt vad som behövs för 100 mL, 250 mL, 500 mL och 1 L
- Bekräftelse av slutvolym – Säkerställ att molaritet använder lösningens slutvolym och inte bara lösningsmedlets volym
Viktiga funktioner
Den här molaritetskalkylatorn fokuserar på det arbetsflöde som oftast behövs. Inmatningen är begränsad till tre värden och sedan visas huvudresultatet först i ett tydligt resultatfält. Direkt under ser du stödvärden som mol, mM, g/L och den massa som krävs för 100 mL.
- Stöd för massenheter – Räknar om mg, g och kg till samma grund
- Stöd för volymenheter – Tillämpas automatiskt för mL och L i literbaserade beräkningar
- Resultatöversikt – Se molaritet, mM, totalt antal mol, g/L och mängden för 100 mL i en blick
- Beredningstabell – Visar antal mol och massa som behövs för standardvolymer vid samma koncentration
- Genomgång av formeln – Följ beräkningen från massa till mol och vidare till molaritet
Så använder du kalkylatorn
Börja med att ange massan av det lösta ämnet, molmassan och den önskade slutvolymen för lösningen. Så fort ett värde eller en enhet ändras visas den aktuella molariteten överst och stödvärden samt beredningstabell uppdateras direkt under.
- Ange massan av det lösta ämnet och välj mg, g eller kg.
- Ange molmassan i g/mol.
- Ange lösningens slutvolym och välj mL eller L.
- När inmatningen ändras uppdateras molaritet (M), mM, totalt antal mol och g/L direkt tillsammans.
- Använd tabellen nedan för att jämföra nödvändig massa för standardvolymer med samma koncentration.
Om du först vill få g, mg, kg och mL eller L till samma grund, jämka enheterna innan du fortsätter och tänk på att molaritet alltid räknas med lösningens slutvolym. Tabellen nedan fungerar som snabb referens för 100 mL, 250 mL, 500 mL eller 1 L vid samma koncentration.
Molaritetsdetaljer: formel, tolkning och att tänka på
Molaritet skrivs oftast som M eller c, och grundformeln är M = n / V. Här står n för antal mol och V för lösningens slutvolym i liter. Eftersom antal mol också kan bestämmas med n = massa (g) ÷ molmassa (g/mol) tillämpar den här kalkylatorn båda sambanden i följd.
Om du till exempel använder 5,844 g natriumklorid (NaCl) med molmassan 58,44 g/mol och fyller upp slutvolymen till 1 L får du 0,1000 mol och en molaritet på 0,1000 M. Om du bara vill bereda 500 mL vid samma koncentration halveras den nödvändiga massan till 2,922 g.
I praktiken börjar många laboratorier inte med att hälla i exakt 1 L lösningsmedel direkt. Först löses reagenset upp och sedan fylls blandningen upp till den slutliga målvolymen. Den verkliga mängden kan dessutom bero på hydratform, renhetskorrigering och temperaturrelaterade volymförändringar, så använd därför värdena främst för första beredning och kontroll.
Vanliga frågor
Är molaritet samma sak som molalitet?
Nej. Molaritet (M) betyder mol per liter lösning, medan molalitet (m) betyder mol per kilogram lösningsmedel. Det här verktyget är gjort specifikt för molaritet och använder därför lösningens slutvolym.
Varför behöver jag ange lösningens slutvolym?
Eftersom molaritet definieras av lösningens slutvolym efter att ämnet har lösts upp helt, inte bara av lösningsmedlets volym. Om du bereder 1 L lösning ska du därför använda den slutvolym som har fyllts upp till 1 L och inte bara börja med exakt 1 L vatten.
Vilken molmassa ska jag ange?
Använd den molmassa (g/mol) som står på reagensets etikett eller datablad. Om reagenset är ett hydrat ska du ange den molmassa som inkluderar kristallvatten, inte det vattenfria värdet.
Hur tolkar jag värdet i mM?
mM betyder millimolar, och då gäller sambandet 1 M = 1000 mM. Till exempel kan 0,2500 M också läsas som 250,0000 mM. Inom biokemi och cellarbete är mM ofta mer bekant än M, därför hjälper det att se båda värdena samtidigt.
Kan molaritet ändras med temperaturen?
Ja. Antalet mol förblir detsamma, men volymen hos en lösning kan ändras med temperaturen. Då kan också molariteten förändras. För noggrant arbete är det klokt att ta hänsyn till beredningstemperatur, användning av mätkolv och lösningens termiska jämvikt.
Kan jag också använda kalkylatorn för spädningar?
Den här kalkylatorn fokuserar främst på att hitta molaritet utifrån massa, molmassa och slutvolym. Dessutom visar den nödvändig massa för standardvolymer vid samma koncentration, så den fungerar också som en snabb referens när du vill bereda samma lösning i en annan volym.
Det finns inga kommentarer ännu. Lämna den första åsikten.